1、硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离因此硫酸是电解质，而盐酸不是电解质电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质化合物在溶解于水中或。
2、2盐酸是氯化氢的水溶液，不是化合物，所以不是电解质 3盐酸里的溶质氯化氢HCl是电解质。
3、盐酸是电解质电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同溶液越稀，电离程度越大盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质由蒸气压的测定知道10 molL的盐酸中有03%是共价分子，通常当溶质。
4、稀盐酸不是电解质，因为电解质首先必须得是化合物，稀盐酸掺了水，是混合物，故稀盐酸不是电解质稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性有刺激性气味，属于药用辅料。
5、盐酸不是电解质电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
6、因为盐酸是混合物，而电解质与非电解质都是化合物电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质是以共价键结合的化合物盐酸的性状为无色。
7、硫酸，盐酸都是指溶液而硫酸的浓度能达到998%，盐酸呢最高也就能达到37%所以硫酸这说法和H2SO4是一样的，都是纯净物而盐酸和HCI不同，HCI才是纯净物所以硫酸是电解质，盐酸不是电解质，HCI是电解质。
8、盐酸不是电解质，电解质的定义是说在熔融状态或溶液中能够导电的化合物是电解质一般的强酸强碱和大部分的盐都是电解质而化合物的概念是在以纯净物为前提的情况下提出来的但是盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质盐酸。
9、不是它既不是电解质也不是非电解质因为电解质与非电解质的定义中都说明了得是化合物，而盐酸溶液是混合物所以它不是电解质。
10、因为盐酸是由水和氯化氢组成的单纯化合物，所以不是液态的氯化氢是共价化合物，不是离子化合物所以不导电。
11、盐酸是强电解质，我们一般这么说，但实际上这种说法是错误的盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物混合物既不是电解质，也不是非电解质根据电解质在水溶液是否完全电离，分为强电解质和弱电解质我们所说的盐酸是强电解。
12、电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电自身电离成阳离子与阴离子的化合物电解质和非电解质本质都是纯净物，而盐酸是一种混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质如有疑问请追问，满意请采纳。
13、符合电解质的定义的物质才是电解质，判断是否电解质，要看该物质，是否为在水溶液或熔融状态下能电离的化合物而盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸不是电解质。
14、盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，由氯化氢和水以某一比例相溶电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质定义的主语是化合物，如果不是化合物，则不是电解质。
15、关于持“盐酸不是电解质”这种看法的文章，比如在化学教学1984年第1期“电解质小议”一文中便提到“依据现行初中化学课本中电解质和电离概念的定义，认为HCl是电解质，HCl的水溶液盐酸理所当然地是电解质溶液二者不。
16、HCl的水溶液是盐酸，H2S的水溶液是氢硫酸无氧酸就是这么定义的，由此看出无氧酸都是混合物，不可能是纯净物，更不可能是化合物，也就不可能是电解质电解质的定义是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物无氧酸因为是。
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